Voici pourquoi:

* isotopes: L'hydrogène a trois isotopes naturels:

* Protium (¹h): L'isotope le plus commun, avec 1 proton et pas de neutrons.

* deutérium (²h): A 1 proton et 1 neutron.

* tritium (³h): A 1 proton et 2 neutrons.

* Abondance: Les isotopes ont des abondances différentes dans la nature:

* Protium:~ 99,98%

* Deuterium:~ 0,015%

* Tritium:montants de trace

* moyenne pondérée: La masse atomique moyenne est calculée en prenant une moyenne pondérée des masses de chaque isotope, compte tenu de leurs abondances relatives.

Par conséquent, la masse atomique moyenne de l'hydrogène est très proche de 1 AMU, car la majorité des atomes d'hydrogène sont Protium.