Voici pourquoi:
* non spontané: Cela signifie que la réaction ne se produira pas naturellement par elle-même. Il nécessite une entrée d'énergie pour se poursuivre.
* absorbe l'énergie libre: Cela signifie que la réaction prend l'énergie de son environnement, conduisant à un changement positif de l'énergie libre (ΔG> 0).
Caractéristiques clés des réactions endothermiques:
* L'énergie est absorbée: Les environs deviennent plus frais au fur et à mesure que la réaction a lieu.
* Le changement d'énergie libre est positif: Δg> 0
* pas favorable: La réaction nécessite une entrée d'énergie pour se poursuivre.
Exemples de réactions endothermiques:
* glace à fusion: Nécessite une énergie thermique de l'environnement pour briser les liaisons en maintenant les molécules d'eau.
* Photosynthèse: Les plantes absorbent l'énergie lumineuse du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose et en oxygène.
* cuisiner un œuf: Nécessite une énergie thermique du poêle pour dénaturer les protéines de l'œuf.
Remarque importante: Bien que le terme «non spontané» implique souvent une réaction qui ne peut pas se produire, en réalité, des réactions endothermiques peuvent se produire si une énergie suffisante est fournie. La spontanéité d'une réaction est déterminée par le changement de l'énergie libre de Gibbs (ΔG), qui considère à la fois l'enthalpie (chaleur) et l'entropie (trouble).
