1. Structure et arrangement moléculaires:
* solides cristallins: Ceux-ci ont des structures hautement ordonnées avec des unités répétitives, conduisant à une entropie plus faible par rapport aux solides amorphes. Plus la structure est commandée, plus l'entropie est faible.
* solides amorphes: Ceux-ci ont une structure moins ordonnée, avec des molécules disposées au hasard, entraînant une entropie plus élevée par rapport aux solides cristallins.
2. Degrés de liberté vibrationnels:
* Les solides ont trois degrés de liberté translationnels (mouvement le long des axes x, y et z) et trois degrés de liberté en rotation.
* Cependant, à basse température, ces degrés de liberté sont souvent "gelés", ce qui signifie qu'ils ne contribuent pas de manière significative à l'entropie.
* Les degrés de liberté vibrationnels sont la principale source d'entropie dans les solides. Plus la molécule est complexe, plus elle a des modes vibrationnels et plus l'entropie est élevée.
3. Température:
* température supérieure: L'augmentation de l'énergie thermique entraîne une augmentation des vibrations moléculaires, entraînant une entropie plus élevée.
* Température inférieure: À basse température, les vibrations sont réduites et l'entropie est plus faible.
4. Pression:
* Pression plus élevée: Diminue le volume disponible pour les molécules pour se déplacer, entraînant une diminution de l'entropie.
* Pression inférieure: Augmente le volume disponible pour les molécules, ce qui entraîne une entropie plus élevée.
5. Transitions de phase:
* solide à liquide: La fusion implique une augmentation de l'entropie, car les molécules deviennent plus mobiles et désordonnées.
* solide au gaz: La sublimation implique une augmentation beaucoup plus importante de l'entropie, car les molécules ont une liberté de mouvement totale.
6. Composition chimique:
* molécules complexes: Les molécules plus complexes ont des modes plus vibratoires, entraînant une entropie plus élevée.
* molécules simples: Les molécules simples ont moins de modes vibrationnels, conduisant à une entropie inférieure.
7. Isotopes:
* La présence de différents isotopes dans un solide peut contribuer à l'entropie en raison de la variation de leurs masses atomiques et de leurs fréquences vibratoires.
Il est important de noter que l'entropie d'un solide est une propriété complexe qui dépend de tous ces facteurs, et l'importance relative de chaque facteur peut varier en fonction du solide spécifique en question.
