1. Entrée et sortie d'énergie:
* Réactions endothermiques: Ces réactions absorbent énergie de l'environnement. L'enthalpie des produits est plus élevée que l'enthalpie des réactifs. Cela signifie que l'énergie est nécessaire pour briser les liaisons dans les réactifs et former les nouvelles obligations dans les produits. Les exemples incluent la fonte de la glace ou la photosynthèse.
* Réactions exothermiques: Ces réactions libèrent énergie dans l'environnement. L'enthalpie des produits est inférieure à l'enthalpie des réactifs. Cela signifie que plus d'énergie est libérée lors de la formation de nouvelles obligations dans les produits que nécessaire pour briser les liaisons dans les réactifs. Les exemples incluent la combustion du carburant ou un feu d'artifice qui explose.
2. Énergie d'activation:
* Même les réactions exothermiques nécessitent une entrée initiale d'énergie pour commencer. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'activation , qui est l'énergie minimale requise pour initier une réaction. C'est comme pousser un rocher sur une colline - vous devez initialement faire des efforts pour le faire avancer.
3. Diagramme de profil énergétique:
* A Diagramme de profil d'énergie de réaction est une représentation visuelle des changements d'énergie lors d'une réaction. Il montre l'énergie des réactifs, des produits et de la barrière d'énergie d'activation.
4. Conservation de l'énergie:
* Rappelez-vous, l'énergie est conservée . Il ne peut pas être créé ou détruit, seulement transformé. L'énergie totale du système, y compris les réactifs, les produits et l'environnement, reste constante tout au long de la réaction.
5. Facteurs influençant les changements d'énergie:
* Forces de liaison: Briser les liaisons fortes nécessite plus d'énergie que de briser les liaisons faibles. La formation de liaisons fortes libère plus d'énergie que de former des liaisons faibles.
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement le taux de réaction, car plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
* Catalyseurs: Les catalyseurs accélèrent les réactions en fournissant une autre voie avec une énergie d'activation plus faible. Ils ne modifient pas le changement d'énergie global de la réaction, mais ils le réalisent plus rapidement.
en résumé:
* Les changements d'énergie sont fondamentaux pour les réactions chimiques.
* Les réactions endothermiques absorbent l'énergie, tandis que les réactions exothermiques libèrent l'énergie.
* L'énergie d'activation est l'apport d'énergie initial nécessaire pour démarrer une réaction.
* L'énergie est conservée tout au long de la réaction.
* Des facteurs tels que les forces de liaison, la température et les catalyseurs peuvent influencer les changements d'énergie et les taux de réaction.
