Voici comment l'énergie d'activation et l'enthalpie fonctionnent ensemble:
* Énergie d'activation (EA) est la quantité minimale d'énergie requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et commencent une réaction. C'est comme la "poussée" nécessaire pour faire la réaction.
* Changement d'enthalpie (ΔH) représente la différence d'énergie entre les réactifs et les produits. Un ΔH négatif indique une réaction exothermique (l'énergie est libérée), tandis qu'un ΔH positif indique une réaction endothermique (l'énergie est absorbée).
Voici une analogie visuelle:
Imaginez une colline avec une vallée de l'autre côté.
* La hauteur de la Hill représente l'énergie d'activation . Plus la colline est élevée, plus les réactifs énergétiques ont besoin d'atteindre le sommet.
* La différence d'élévation entre le point de départ et la vallée représente le changement d'enthalpie. Si la vallée est inférieure au point de départ, l'énergie est libérée (exothermique). Si la vallée est plus élevée que le point de départ, l'énergie est absorbée (endothermique).
en résumé:
* Énergie d'activation (EA) Détermine la rapidité avec laquelle une réaction se déroulera, mais ne nous dit pas si la réaction se libérera ou absorbe l'énergie.
* Changement d'enthalpie (ΔH) Détermine si une réaction est exothermique ou endothermique, indiquant si l'énergie est libérée ou absorbée pendant la réaction.
Remarque: Une réaction avec une énergie d'activation élevée peut être lente, mais elle peut toujours être exothermique si les produits sont plus faibles d'énergie que les réactifs.
