Comprendre les concepts
* chaleur de vaporisation: Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour changer 1 gramme de substance d'un liquide à un gaz à son point d'ébullition. Pour l'eau, la chaleur de vaporisation est d'environ 2260 J / g (joules par gramme).
* masse (g): Vous devez connaître la masse d'eau que vous souhaitez vaporiser.
Formule
La formule pour calculer l'énergie thermique nécessaire est:
q =m * h_vap
Où:
* q est l'énergie thermique (en joules)
* m est la masse d'eau (en grammes)
* h_vap est la chaleur de vaporisation de l'eau (2260 J / g)
Exemple
Disons que vous voulez vaporiser 5 grammes d'eau à son point d'ébullition:
* m =5 g
* h_vap =2260 J / g
q =5 g * 2260 J / g =11,300 J
Par conséquent, vous auriez besoin de 11 300 joules d'énergie thermique pour vaporiser 5 grammes d'eau à son point d'ébullition.
Remarque importante: L'énergie thermique réelle requise peut varier légèrement en fonction de la pression et d'autres facteurs. Cependant, ce calcul fournit une bonne approximation.
