Le terme «pression exothermique» n'est pas un terme scientifique standard. Il n'y a pas de pression spécifique liée aux réactions exothermiques. Voici pourquoi:

* Les réactions exothermiques libèrent la chaleur. Ils sont caractérisés par un changement négatif de l'enthalpie (ΔH <0), ce qui signifie que la chaleur est libérée dans les environs.

* La pression est une mesure de la force par unité de zone. Il est généralement associé au confinement des gaz ou des liquides.

comment la pression peut être influencée par les réactions exothermiques:

* Pression accrue de la production de gaz: Certaines réactions exothermiques produisent des gaz sous forme de produits. Cette expansion du gaz peut entraîner une pression accrue dans un système fermé.

* Modifications de pression dans l'équilibre chimique: Le principe du Chatelier indique que si vous appliquez une contrainte à un système en équilibre, le système se déplacera pour soulager cette contrainte. Une augmentation de la pression peut parfois favoriser le côté d'une réaction réversible qui produit moins de moles de gaz, ce qui peut être une réaction exothermique.

Exemple:

La combustion du méthane est une réaction exothermique qui produit du dioxyde de carbone et de l'eau:

Ch 4 (g) + 2o ₂ (g) → co 2 (g) + 2h ₂ O (g)

Cette réaction libère la chaleur. S'il est réalisé dans un conteneur fermé, la production de co et h ₂ O Les gaz augmenteront la pression à l'intérieur du récipient.

Point clé: Les réactions exothermiques elles-mêmes ne créent pas un type unique de pression. Les changements de pression sont le résultat de la réaction chimique spécifique et des conditions dans lesquelles elle a lieu.