Comprendre les niveaux d'énergie et les sous-niveaux

* Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie spécifiques, indiqués par des nombres (1, 2, 3, 4, etc.). Des nombres plus élevés indiquent des niveaux d'énergie plus élevés.

* sublevel: Dans chaque niveau d'énergie, il y a des sous-niveaux (S, P, D et F) qui diffèrent dans leurs formes et leurs énergies.

* orbitales: Chaque sous-niveau se compose d'une ou plusieurs orbitales, qui sont des régions d'espace où les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés.

le quatrième niveau d'énergie

Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a les sous-niveaux et orbitales suivants:

* 4s: 1 orbital (contient jusqu'à 2 électrons)

* 4p: 3 orbitales (contient jusqu'à 6 électrons)

* 4d: 5 orbitales (contient jusqu'à 10 électrons)

* 4f: 7 orbitales (contient jusqu'à 14 électrons)

Calcul du nombre maximum d'électrons

Pour trouver le nombre maximum total d'électrons dans le quatrième niveau d'énergie, nous ajoutons le nombre maximal d'électrons que chaque sous-niveau peut contenir:

2 (4S) + 6 (4p) + 10 (4d) + 14 (4f) = 32 électrons

points clés

* Le nombre d'orbitales dans chaque sous-niveau détermine le nombre maximal d'électrons qu'il peut contenir.

* La formule du nombre maximum d'électrons dans un sous-niveau est de 2n², où n est le principal nombre quantique (niveau d'énergie).

* Le nombre maximum d'électrons dans n'importe quel niveau d'énergie est de 2n², où n est le principal numéro quantique.

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