L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le moins retenu d'un atome. Plus un électron est étroitement lié à un atome, plus l’énergie d’ionisation est élevée. Le rayon atomique est la distance entre le noyau et l'électron le plus externe. Plus le rayon atomique est grand, plus l'énergie d'ionisation est faible.
Voici les énergies d'ionisation (en kilojoules par mole) pour les éléments que vous avez mentionnés :
Sodium (Na) :496 kJ/mol
Potassium (K) :419 kJ/mol
Chlore (Cl) :1251 kJ/mol
Brome (Br) :1 140 kJ/mol
Comme vous pouvez le constater, le brome possède l’énergie d’ionisation la plus élevée, suivi du chlore, puis du sodium et enfin du potassium.
