L'énergie d'ionisation d'un atome est l'énergie nécessaire pour retirer un électron de l'atome. L'énergie d'ionisation d'un atome de sodium est supérieure à celle d'un atome de potassium car l'atome de sodium a un rayon atomique plus petit. Cela signifie que les électrons d’un atome de sodium sont plus étroitement liés au noyau que les électrons d’un atome de potassium. En conséquence, il faut plus d’énergie pour retirer un électron d’un atome de sodium que pour retirer un électron d’un atome de potassium.

L'énergie d'ionisation d'un atome augmente également à mesure que le numéro atomique augmente. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente à mesure que le numéro atomique augmente, ce qui signifie que les électrons sont plus étroitement liés au noyau. En conséquence, il faut plus d’énergie pour retirer un électron d’un atome ayant un numéro atomique plus élevé.