L'électricité est conduite dans un électrolyte grâce au mouvement des ions. Un électrolyte est une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, se dissocie en ions, créant ainsi une solution capable de conduire l’électricité. Les ions sont des atomes ou des molécules chargés électriquement qui peuvent se déplacer librement. Lorsqu’un électrolyte est placé dans un circuit, les ions chargés positivement sont attirés vers l’électrode négative et les ions chargés négativement sont attirés vers l’électrode positive. Ce mouvement d'ions crée un courant électrique.

Les électrolytes courants comprennent les sels, les acides et les bases. Par exemple, lorsque le chlorure de sodium (NaCl) est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et ions chlorure (Cl-). Les ions sodium sont attirés vers la cathode (électrode négative) et les ions chlorure sont attirés vers l'anode (électrode positive). Ce mouvement des ions crée un courant électrique dans la solution.

La conductivité d'un électrolyte dépend de la concentration en ions dans la solution. Plus la concentration en ions est élevée, plus la conductivité de la solution est élevée. La température de la solution affecte également la conductivité ; une augmentation de la température augmente la conductivité d’une solution électrolytique en provoquant un déplacement plus rapide des ions.