$$Q =mc\Delta T$$

où:

- \(Q\) est l'énergie dégagée (en joules)

- \(m\) est la masse du cuivre (en grammes)

- \(c\) est la chaleur spécifique du cuivre (en joules par gramme par degré Celsius)

- \(\Delta T\) est le changement de température (en degrés Celsius)

En substituant les valeurs données dans la formule, nous obtenons :

$$Q =(28,9 \text{ g}) (0,385 \text{ J/g °C}) (1083 °C - 25,0 °C)$$

$$Q =11 851,27 \text{ J}$$

Par conséquent, l’énergie libérée lorsque le morceau de cuivre de 28,9 grammes est refroidi de son point de fusion à 25,0°C est de 11 851,27 joules.