À mesure que vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, les niveaux d’énergie des atomes augmentent généralement. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui augmente la force d'attraction entre le noyau et les électrons. En conséquence, les électrons sont plus étroitement liés au noyau et leur niveau d’énergie augmente.

Par exemple, considérons la première ligne du tableau périodique :

* L'hydrogène (H) possède un proton et un électron. L'électron est dans le premier niveau d'énergie.

* L'hélium (He) possède deux protons et deux électrons. Les électrons sont au premier niveau d'énergie.

* Le lithium (Li) possède trois protons et trois électrons. Les deux premiers électrons sont dans le premier niveau d’énergie et le troisième est dans le deuxième niveau d’énergie.

* Le béryllium (Be) possède quatre protons et quatre électrons. Les deux premiers électrons sont dans le premier niveau d’énergie et les deux seconds électrons sont dans le deuxième niveau d’énergie.

* Le bore (B) possède cinq protons et cinq électrons. Les deux premiers électrons sont dans le premier niveau d’énergie, les deux seconds électrons sont dans le deuxième niveau d’énergie et le cinquième électron est dans le troisième niveau d’énergie.

Comme vous pouvez le constater, à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, le nombre de niveaux d’énergie occupés par les électrons augmente. En effet, le nombre croissant de protons dans le noyau attire plus étroitement les électrons, les obligeant à se rapprocher du noyau et à occuper des niveaux d’énergie plus élevés.