1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Voici comment le comprendre:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille (s) qui peut contenir jusqu'à 2 électrons. Le sodium a 2 électrons dans cette sous-coquille.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a également une sous-coquille S, qui contient 2 électrons.

* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie a également une sous-coquille P, qui peut contenir jusqu'à 6 électrons. Le sodium a les 6 électrons dans cette sous-coquille.

* 3S¹: Le troisième niveau d'énergie (n =3) commence par la sous-coquille S, et le sodium n'a qu'un seul électron dans cette sous-coquille.

Points clés:

* La configuration électronique décrit la disposition des électrons dans un atome.

* Les exposés représentent le nombre d'électrons dans chaque sous-coquille.

* L'électron le plus externe, dans la sous-coquille 3S, est responsable des propriétés chimiques du sodium.