Voici pourquoi:

* Énergie d'ionisation: L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome. Le césium a une énergie d'ionisation beaucoup plus faible que le silicium. Cela signifie qu'il est plus facile de retirer un électron du césium, indiquant que son électron le plus externe est maintenu moins étroitement et a un niveau d'énergie plus élevé.

* Configuration électronique: Le césium a un électron de valence unique dans sa coquille la plus externe (6S1), tandis que le silicium a quatre électrons de valence (3S2 3P2). Cela signifie que l'électron de valence du césium est plus loin du noyau et connaît une attraction électrostatique plus faible, ce qui le rend plus élevé en énergie.

* Taille atomique: Le césium est un atome beaucoup plus grand que le silicium. Cette plus grande taille contribue également à l'attraction plus faible entre le noyau et l'électron de valence en césium, entraînant un niveau d'énergie plus élevé.

En résumé, l'énergie d'ionisation inférieure du césium, l'électron de valence unique et la plus grande taille atomique contribuent tous à son niveau d'énergie plus élevé par rapport au silicium.