1. Électrons libres:
* métaux: Les métaux ont une structure unique où leurs électrons les plus externes sont liés de manière lâche aux atomes. Ces électrons sont essentiellement libres de se déplacer dans le réseau métallique. Lorsqu'un champ électrique est appliqué, ces électrons libres circulent, créant un courant électrique.
* Salts: Les sels, en revanche, sont composés d'ions (particules chargées). Ces ions sont maintenus dans une structure de réseau rigide par de fortes forces électrostatiques. Bien qu'ils puissent conduire de l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau (formant des électrolytes), ils ne conduisent pas d'électricité à l'état solide en raison de la nature fixe de leurs ions.
2. Conductivité:
* métaux: Les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité en raison de l'abondance d'électrons libres. Leur conductivité est généralement beaucoup plus élevée que celle des sels.
* Salts: Bien que les sels puissent conduire de l'électricité en solution, leur conductivité est nettement inférieure à celle des métaux.
3. Considérations pratiques:
* durabilité: De nombreux métaux sont forts, ductiles (capables d'être entraînés dans des fils) et résistants à la corrosion, ce qui les rend idéaux pour les applications de câblage durables.
* Coût: Les métaux, en particulier le cuivre et l'aluminium, sont relativement peu coûteux à produire et sont largement disponibles.
en résumé:
Bien que les métaux et les sels aient des structures de treillis, la présence d'électrons libres dans les métaux en fait des conducteurs d'électricité bien supérieurs par rapport aux sels. Ceci, combiné à leur durabilité et à leur rentabilité, fait des métaux le choix préféré pour le câblage électrique.
