Par Mike Gamble | Mis à jour le 24 mars 2022
Le pKa d'un acide quantifie sa tendance à se dissocier en solution aqueuse. Alors que les acides forts s'ionisent complètement, la valeur pKa est particulièrement utile pour les acides faibles, permettant de prédire le pH à des concentrations connues et facilitant l'identification de l'acide lorsque le composé est inconnu.
Calculer [H⁺] à partir du pH de la solution en utilisant la relation [H⁺] =10 –pH . Par exemple, un pH de 2,29 donne [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .
Utilisez l'expression Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , où [HA] est la concentration initiale d’acide. Avec une concentration initiale de 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .
Enfin, obtenez le pKa via pKa =–log₁₀(Ka) . En utilisant le Ka ci-dessus, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .