Par Jo Jackson | Mis à jour le 24 mars 2022
Un diagramme de Bohr, introduit par le physicien danois Niels Bohr en 1913, offre une vision claire de la structure d’un atome. Il montre un noyau chargé positivement entouré d'électrons sur des orbites circulaires concentriques, chaque orbite représentant un niveau d'énergie distinct. Les diagrammes de Bohr sont idéaux pour enseigner les bases de la mécanique quantique, car ils illustrent comment les électrons occupent des couches d'énergie discrètes.
Référez-vous au tableau périodique pour identifier l'élément que vous souhaitez représenter. Enregistrez son numéro atomique (le nombre de protons) et son nombre de masse (protons plus neutrons). Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Notez la période de l'élément :les éléments de la première rangée ont un niveau d'énergie, ceux de la deuxième rangée en ont deux, et ainsi de suite.
Dessinez un petit cercle pour le noyau. À l’intérieur, écrivez le symbole de l’élément et indiquez le nombre de protons et de neutrons. Entourez ce noyau d'un ou plusieurs anneaux, chacun correspondant à un niveau d'énergie différent en fonction de la période de l'élément.
Marquez les électrons sous forme de points sur les anneaux. Chaque niveau d'énergie a une capacité :la première couche (interne) contient jusqu'à 2 électrons, la deuxième jusqu'à 8, la troisième jusqu'à 18 et la quatrième jusqu'à 32. Une fois les électrons placés, le diagramme est complet.