Par Juliet Myfanwy Johnson | Mis à jour le 24 mars 2022
Le point de congélation de l’eau pure est de 0°C (32°F). À cette température, l’énergie cinétique des molécules d’eau est suffisamment faible pour qu’elles puissent former un réseau solide formant de la glace. Le processus est équilibré :l'eau fond et gèle simultanément au même rythme.
Lorsque le sel (NaCl) est introduit dans le système, il se dissocie en ions sodium et chlorure. Ces ions perturbent la capacité des molécules d’eau à s’aligner sur la structure cristalline de la glace, abaissant ainsi la température à laquelle la phase solide peut se former. Ce phénomène, connu sous le nom d'abaissement du point de congélation, signifie que la glace continue de fondre tandis que le taux de formation de nouvelle glace ralentit.
Parce que le point de congélation est abaissé, l’eau reste à l’état liquide même à des températures qui la gèleraient normalement. En conséquence, le processus de fonte domine et la glace existante est moins stable, ce qui entraîne une nette réduction de l'épaisseur de la glace.
Tout soluté, comme l'alcool, le sucre ou d'autres produits chimiques, peut perturber l'équilibre des molécules d'eau de la même manière. Le sel est le choix le plus courant pour le déglaçage des routes en raison de son faible coût, de sa grande disponibilité et de son efficacité à réduire le point de congélation de l'eau de plusieurs degrés.
Les équipes routières répandent du sel sur les surfaces glacées pour créer une couche de saumure qui reste liquide à des températures inférieures à zéro. Cela fait non seulement fondre la glace existante, mais empêche également la formation de nouvelle glace jusqu'à ce que les températures dépassent le point de congélation abaissé.
Pour des explications scientifiques plus détaillées, consultez des études évaluées par des pairs sur les propriétés colligatives et les transitions de phase dans les solutions aqueuses.
