Par Kylene Arnold – Mis à jour le 24 mars 2022
La normalité exprime le nombre d'ions hydrogène équivalents libérés par un litre d'acide en présence d'une base. Pour les acides forts tels que l’acide chlorhydrique (HCl), cette métrique est préférable à la molarité car elle prend en compte le proton unique donné par chaque molécule. Une solution de HCl 0,5N contient donc un demi-équivalent d'ions hydrogène par litre, garantissant une réactivité constante dans toutes les préparations.
Additionnez les masses atomiques :hydrogène (1,007 gmol⁻¹) + chlore (35,45 gmol⁻¹) =36,457 gmol⁻¹.
Parce que chaque molécule de HCl libère un H⁺, la masse équivalente est égale à la masse molaire :36,457geq⁻¹.
Utilisez la formule :× (EqM × N × L). Pour 1L de solution 0,5N, 36,457geq⁻¹ × 0,5N × 1L =18,2285g de HCl pur.
Le HCl commercial contient généralement 37 % p/p avec une densité spécifique de 1,19 gmL⁻¹. Calculez le volume d'acide stock requis :18,2285 g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4 ml.
1. Remplissez un bécher d'eau distillée jusqu'à environ 500 ml (la moitié du volume cible). 2. Ajoutez lentement les 41,4 ml de HCl concentré tout en remuant continuellement pour éviter une surchauffe localisée. 3. Une fois complètement mélangée, complétez la solution avec de l'eau distillée pour atteindre exactement 1 L.
Suivez tous les protocoles de sécurité du laboratoire lors de la manipulation d'acides concentrés et éliminez l'excès de solution conformément aux réglementations locales.