Par Kevin Beck
Mis à jour le 30 août 2022

Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages

Bien que « muriatique » soit un terme peu courant en dehors des cercles de chimie, il fait référence au même acide puissant que la plupart des gens reconnaissent sous le nom d’acide chlorhydrique (HCl). Dans le langage courant et dans la plupart des contextes commerciaux, le nom plus familier – acide chlorhydrique – a largement remplacé le terme historique.

L'acide chlorhydrique est un liquide fort, incolore et inodore de formule chimique HCl. . Son acidité est presque complète, ce qui signifie qu'il se dissocie presque entièrement dans l'eau pour produire de l'hydronium (H₃ O ⁺ ) et chlorure (Cl ⁻ ) des ions. Cette propriété le rend indispensable dans les laboratoires, l'industrie et même le nettoyage domestique.

Que sont les acides et les bases ?

En solution aqueuse, un acide fait don d'un proton (H ⁺ ) à l'eau, formant des ions hydronium. L’espèce qui reste après le don de protons est la base conjuguée de l’acide. Pour HCl, la base conjuguée est l'ion chlorure (Cl ⁻ ), dérivé de l'élément chlore.

La réaction de dissociation est :
HCl(g) + H₂ O(l) → H₃ O ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq)
L'acide chlorhydrique étant fort, cette réaction se déroule presque jusqu'à son terme dans des conditions typiques.

Histoire et découverte

L'acide chlorhydrique a été produit pour la première fois par l'alchimiste persan Jabir ibn Hayyan vers 800 CE. Bien que l'alchimie soit désormais considérée comme une pseudoscience, les premiers praticiens ont travaillé avec des substances réelles et ont jeté les bases de la chimie moderne.

Le nom « muriatique » dérive du latin *muriaticus*, qui signifie « saumâtre », une référence à sa production à partir de solutions d'eau salée.

Propriétés clés

• Corrosif et toxique —des lunettes et des gants de protection sont obligatoires quelle que soit la concentration.
• Incombustible :le HCl ne brûle pas, mais il réagit violemment avec les bases et de nombreux métaux.
• Poids moléculaire :36,46 gmol ⁻¹ , avec 95 % de la masse provenant du chlore.

Production industrielle

HCl peut être fabriqué par plusieurs voies évolutives :

• Combustion des gaz hydrogène et chlore :
  H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Réaction du chlorure de sodium avec l'acide sulfurique :
  2NaCl + H₂ SO₄ → 2HCl + Na₂ SO₄
• Processus avancés utilisant du chlorure de sodium, du dioxyde de soufre, de l'air et de la vapeur d'eau :
  4NaCl + 2SO₂ + 2H₂ O + O₂ → 2Na₂ SO₄ + 4HCl

Applications de l'acide muriatique (chlorhydrique)

• Finition de l'acier et du métal —le décapage à l'acide élimine les oxydes avant la galvanisation ou l'étamage.
• Synthèse pharmaceutique — sert de catalyseur, de régulateur de pH et de réactif dans la production de médicaments.
• Industrie alimentaire —utilisé dans la fabrication de sirop de maïs à haute teneur en fructose et de suppléments vitaminiques.
• Traitement de l'eau  :ajuste le pH de la piscine, du spa et des eaux usées pour protéger la vie aquatique.
• Pétrole et gaz naturel —acidifie les puits et les fluides de fracturation pour dissoudre les minéraux carbonatés, améliorant ainsi l'écoulement.

Réactions chimiques typiques

Le HCl réagit avec de nombreux métaux pour produire des chlorures métalliques et libérer de l'hydrogène gazeux. Par exemple :

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)