Par Kevin Beck
Mis à jour le 30 août 2022
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Bien que « muriatique » soit un terme peu courant en dehors des cercles de chimie, il fait référence au même acide puissant que la plupart des gens reconnaissent sous le nom d’acide chlorhydrique (HCl). Dans le langage courant et dans la plupart des contextes commerciaux, le nom plus familier – acide chlorhydrique – a largement remplacé le terme historique.
L'acide chlorhydrique est un liquide fort, incolore et inodore de formule chimique HCl. . Son acidité est presque complète, ce qui signifie qu'il se dissocie presque entièrement dans l'eau pour produire de l'hydronium (H3 O + ) et chlorure (Cl − ) des ions. Cette propriété le rend indispensable dans les laboratoires, l'industrie et même le nettoyage domestique.
En solution aqueuse, un acide fait don d'un proton (H + ) à l'eau, formant des ions hydronium. L’espèce qui reste après le don de protons est la base conjuguée de l’acide. Pour HCl, la base conjuguée est l'ion chlorure (Cl − ), dérivé de l'élément chlore.
La réaction de dissociation est :
HCl(g) + H2 O(l) → H3 O
+
(aq) + Cl
−
(aq)
L'acide chlorhydrique étant fort, cette réaction se déroule presque jusqu'à son terme dans des conditions typiques.
L'acide chlorhydrique a été produit pour la première fois par l'alchimiste persan Jabir ibn Hayyan vers 800 CE. Bien que l'alchimie soit désormais considérée comme une pseudoscience, les premiers praticiens ont travaillé avec des substances réelles et ont jeté les bases de la chimie moderne.
Le nom « muriatique » dérive du latin *muriaticus*, qui signifie « saumâtre », une référence à sa production à partir de solutions d'eau salée.
HCl peut être fabriqué par plusieurs voies évolutives :
Le HCl réagit avec de nombreux métaux pour produire des chlorures métalliques et libérer de l'hydrogène gazeux. Par exemple :
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)