Par Kevin Beck
Mis à jour le 30 août 2022
En chimie, la concentration est exprimée en termes de moles plutôt qu'en termes de masse ou de volume uniquement. Une taupe représente exactement 6,022 × 10²³ de particules d'une substance, soit le même nombre d'atomes qui constituent 12 g de l'isotope le plus courant du carbone (C‑12). Connaître la masse molaire de chaque élément permet aux chimistes de convertir la masse en moles avec précision.
Une mole de n'importe quelle substance contient 6,022 × 10²³ entités discrètes. Par exemple, 1 mole d'eau (H₂O) pèse 18,015 g car la masse molaire de l'oxygène (15,999 gmol⁻¹) plus deux fois la masse molaire de l'hydrogène (2 × 1,008 gmol⁻¹) est égale à 18,015 g.
La molarité (M) est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Il est couramment utilisé pour décrire la concentration de solutions en laboratoire. Par exemple, une solution 1M de chlorure de calcium (CaCl₂) se dissocie selon :
CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)Cette réaction produit 1 mole d'ions Ca²⁺ et 2 moles d'ions Cl⁻ par mole de CaCl₂.
La normalité (N) mesure la concentration en équivalents-grammes par litre. La formule est :
N = M × noù n est le nombre d'équivalents par mole, essentiellement le nombre d'unités de charge qu'une espèce peut donner ou accepter dans une réaction. Pour CaCl₂, n=2 (un ion Ca²⁺ et deux ions Cl⁻), donc une solution 1M correspond à 2N.
Pour convertir la normalité en molarité, divisez par le facteur d'équivalence :
M=N/n. A l’inverse, multipliez la molarité par n pour obtenir la normalité. Par exemple, NaOH 0,5N (une base forte qui réagit avec un seul proton par molécule) a une molarité de 0,5M car n=1.
Pour les calculs de routine impliquant des acides et des bases, les calculateurs de molarité et de normalité en ligne peuvent rationaliser le processus. Ces outils vous permettent de saisir la masse molaire, la concentration souhaitée et les facteurs d'équivalence pour obtenir des résultats précis.
Consultez la section Ressources pour une calculatrice pratique qui gère un large éventail de combinaisons acide-base.