La formule moléculaire montre le nombre exact de chaque atome dans une molécule d'un composé, tandis que la formule empirique donne le rapport entier le plus simple d'atomes. Pour de nombreux composés, les deux formules diffèrent. Comprendre la formule moléculaire est essentiel pour une stœchiométrie, une synthèse de matériaux et une analyse chimique précises.
1. Déterminez la formule empirique. 2. Calculez sa masse empirique à l'aide d'un tableau périodique. 3. Divisez la masse moléculaire connue par la masse empirique pour trouver n. 4. Multipliez chaque indice de la formule empirique par n pour obtenir la formule moléculaire.
Obtenez ou calculez la formule empirique en analysant la composition élémentaire (par exemple, par spectrométrie de masse ou analyse de combustion). Si vous avez la composition en pourcentage, convertissez-la en moles et réduisez-la au rapport de nombres entiers le plus simple.
Additionnez les masses atomiques de tous les atomes dans la formule empirique, en tenant compte des indices. Cela donne la masse d'une unité empirique.
Utilisez n =masse moléculaire ÷ masse empirique . L'entier résultant (ou une simple fraction pouvant être mise à l'échelle) indique le nombre d'unités empiriques contenues dans une molécule.
Multipliez chaque indice de la formule empirique par n. Si un élément n'a pas d'indice, traitez-le comme 1. Le produit est la formule moléculaire, révélant la véritable composition atomique de la molécule.
En suivant ces étapes, les chimistes et les étudiants peuvent convertir de manière fiable des données empiriques en formules moléculaires précises, garantissant ainsi des prédictions précises de la réactivité, des propriétés physiques et des calculs de dosage.