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En chimie, une formule chimique est un raccourci qui vous indique exactement quels éléments composent un composé et combien d’atomes de chacun sont présents. Même si la notation semble énigmatique à première vue, une fois que vous avez compris les règles, vous pouvez décoder n'importe quelle formule en toute confiance.
Une formule chimique utilise des symboles d’éléments du tableau périodique et des indices pour indiquer le nombre d’atomes. Par exemple, H₂O signifie deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
Les lettres d'une formule sont des symboles d'une ou deux lettres qui représentent des éléments spécifiques :H pour l'hydrogène, O pour l'oxygène, S pour le soufre, Cu pour le cuivre, Fe pour le fer, Au pour l'or, etc. Si vous rencontrez un symbole que vous ne reconnaissez pas, un rapide coup d'œil au tableau périodique clarifiera son identité.
Tout nombre qui suit le symbole d’un élément est un indice indiquant le nombre d’atomes de cet élément dans une molécule. Lorsqu'aucun nombre n'apparaît, le nombre d'éléments est un. Par exemple, H₂SO₄ est l'acide sulfurique :deux hydrogènes, un soufre et quatre oxygènes par molécule.
Parfois, une formule contient des parenthèses pour regrouper les atomes qui se déplacent ensemble comme une unité. Le nombre en dehors des parenthèses multiplie le nombre de tous les atomes à l’intérieur. En Mg(OH)₂ , la molécule d'hydroxyde de magnésium possède un atome de magnésium, deux groupes hydroxyle, et donc deux oxygènes et deux hydrogènes au total.
Contrairement aux composés covalents, les solides ioniques manquent de molécules discrètes ; leurs formules décrivent le rapport stœchiométrique des ions. Par exemple, NaCl signifie un ion sodium pour chaque ion chlorure dans le réseau cristallin. Un seul ion s'écrit avec sa charge :Na⁺ et Cl⁻ .
Les formules structurelles décrivent la disposition spatiale des atomes et des liaisons, en utilisant des lignes pour représenter des liaisons simples ou multiples. Par exemple, la molécule de dioxyde de carbone est représentée par O=C=O , indiquant un atome de carbone central doublement lié à deux atomes d'oxygène. Ces diagrammes fournissent un aperçu plus approfondi de la géométrie moléculaire au-delà de la formule condensée.