Par Claire Gillespie
Mis à jour le 30 août 2022
Un titrage est une technique analytique précise utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue en la faisant réagir avec une solution de concentration connue. En mesurant le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point final de la réaction, les chimistes peuvent calculer la molarité de l'analyte en toute confiance.
Placer l'analyte dans un flacon Erlenmeyer. Montez le réactif dans une burette, en vous assurant que le robinet est scellé et que l'indicateur de volume est clair.
Ajoutez lentement le titrant à l’analyte tout en remuant doucement. Ajoutez quelques gouttes d'un indicateur approprié :la phénolphtaléine, par exemple, passe du rose dans les solutions basiques à l'incolore dans des conditions acides. Le point final est marqué par un changement de couleur permanent.
Pour une relation stœchiométrique 1:1, le calcul est simple :
\[\text{M}_{\text{titrant}}\times V_{\text{titrant}} =\text{M}_{\text{analyte}}\times V_{\text{analyte}}\]
Lorsque le rapport diffère, incorporez le facteur stœchiométrique. Par exemple, pour déterminer la concentration de NaOH dans un échantillon de 25 ml en utilisant 35 ml de HCl 1,25 M (rapport 1:1), calculez :\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1,25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}} =1,75\,\text{M}\]
Les titrages sont fondamentaux dans les laboratoires du monde entier, permettant une quantification précise des acides, des bases et d'autres espèces réactives. Ils jouent un rôle essentiel dans les produits pharmaceutiques, les tests environnementaux et le contrôle qualité, garantissant que les produits répondent à des normes strictes de sécurité et d'efficacité.
Utilisez l'équation de molarité 1:1 pour la plupart des titrages acide-base. Ajustez la stœchiométrie lorsqu'il s'agit d'acides polyprotiques ou d'ions complexes.
