Par Vincent Summers Mis à jour le 30 août 2022
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Urée (formule chimique H2 N‑CO‑NH2 ) est un solide incolore que l’organisme élimine comme déchet. En agriculture, il constitue la principale source d’azote pour les cultures, souvent appliqué sous forme de solution liquide d’une concentration définie. La préparation d'une telle solution est simple une fois que vous comprenez le poids moléculaire de l'urée et les deux unités de concentration les plus courantes :le pourcentage en poids (soit de l'urée, soit de l'azote) et la molarité.
En utilisant les masses atomiques (H =1, N =14, C =12, O =16) et la formule moléculaire (C1 N2 H4 O1 ), le calcul est :(4×1) + (2×14) + 12 + 16 =60 gmol −1 .
L'urée contient 28 g d'azote pour 60 g de molécule, soit un pourcentage d'azote de (28/60) × 100 =47 %. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution ; pour l'urée, 1M équivaut à 60g dissous dans 1L d'eau.
Pour une solution à 4 % p/p, pesez 40 g d'urée et 960 g d'eau dans un bécher. Remuer jusqu'à dissolution complète. Cela donne une solution homogène à 4 % d'urée.
Pour préparer une solution 0,25 M, pesez 15 g d'urée (0,25 × 60 g) dans un bécher gradué de 1 L, puis ajoutez de l'eau jusqu'au repère 1 L tout en remuant.
Pour une solution d'azote à 3 % p/p, convertir en pourcentage pondéral d'urée :3 % × (60/28) ≈ 6,5 %. Ainsi, ajoutez 65g d'urée à 935g d'eau et remuez.
Suivre ces étapes garantit une solution d'urée précisément concentrée adaptée à une utilisation agricole ou en laboratoire.
