Par Sean Butner, mis à jour le 30 août 2022
La loi de Hess sous-tend la conservation de l’énergie dans les réactions chimiques, affirmant que la chaleur libérée ou absorbée par une réaction est égale à la somme des chaleurs de ses étapes constitutives. Un calorimètre fournit un système fermé pour capter ce flux de chaleur. Bien que l'instrument enregistre idéalement le véritable changement d'enthalpie, il absorbe également une quantité mesurable de chaleur. La détermination de la capacité thermique du calorimètre (Qcal) nous permet de corriger la lecture brute et d'obtenir le véritable changement thermique de la réaction.
Appliquez une source de chaleur connue, telle qu'un bec Bunsen avec une puissance nominale calibrée (Watts), sur le calorimètre vide.
Mesurez le temps (secondes) nécessaire pour que la température du calorimètre augmente d'exactement un degré Celsius.
Multipliez la puissance (Watts) par le temps mesuré (secondes). Le produit donne des Ccal en joules par degré Celsius (J°C⁻¹).
Enregistrez le changement de température (ΔT en °C) qui se produit pendant la réaction à l'intérieur du calorimètre.
Multipliez le Ccal précédemment déterminé par ΔT. Par exemple, si Ccal =3,5J°C⁻¹ et que la réaction augmente la température du calorimètre de 5°C, le produit est de 17,5J.
Qcal est égal à ce produit. Une valeur positive indique la chaleur absorbée par le calorimètre, tandis qu'une valeur négative indique la chaleur dégagée. Incorporez Qcal dans le bilan énergétique global pour obtenir la véritable enthalpie de réaction.