Par Alan Sembera – Mis à jour le 30 août 2022
Lors de l’étude de l’énergétique d’une réaction chimique, il est souvent nécessaire de déterminer combien de moles d’un réactif ont été impliquées en fonction du changement d’énergie mesuré en joules. Étant donné qu'un joule quantifie l'énergie et qu'une mole quantifie la quantité de substance, la conversion entre les deux nécessite la connaissance du changement d'enthalpie de la réaction par mole (ΔHJmol⁻¹).
Pour chaque réaction spécifique, la quantité d'énergie libérée ou absorbée par mole de substance est une valeur fixe. Par exemple, la dissolution de l'hydroxyde de sodium dans l'eau est exothermique et libère environ 55 200 J par mole de NaOH.
Utilisez des données calorimétriques ou d'autres méthodes fiables pour déterminer le nombre total de joules libérés ou absorbés pendant la réaction.
Divisez l’énergie mesurée (en joules) par le changement d’enthalpie de la réaction par mole. Si 30 000 J étaient libérés, le calcul est 30 000 J ÷ 55 200 Jmol⁻¹ ≈ 0,54 mol de NaOH.