Par Jack Brubaker, mis à jour le 30 août 2022
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En chimie, les concentrations sont exprimées dans diverses unités. Une solution se compose d’un soluté (le composé présent en plus petite quantité) et d’un solvant. L'une des façons les plus courantes d'exprimer la concentration est le pourcentage en masse (également appelé pourcentage en poids), calculé comme suit :(masse de soluté ÷ masse de solution) × 100. Lorsque les solutions sont extrêmement diluées, la valeur du pourcentage en masse devient très petite, de sorte que les chimistes augmentent souvent le rapport de 10⁹ au lieu de 100, produisant des parties par milliard (ppb).
Tout d’abord, identifiez la masse du soluté et la masse de la solution entière. Pour une solution à base d’eau, 1 ml de liquide équivaut à 1 g, donc 1 L d’eau équivaut à 1 000 g. Par exemple, dissoudre 0,005 g de chlorure de sodium (NaCl) dans de l'eau puis diluer jusqu'à un volume final de 1,0 L donne 0,005 g de soluté dans 1 000 g de solution.
Divisez la masse de soluté par la masse de solution :0,005 g ÷ 1 000 g =5 × 10⁻⁶. Ce rapport représente la concentration en termes fractionnaires.
Multipliez le rapport par 1 000 000 000 pour l'exprimer en parties par milliard :5 × 10⁻⁶ × 10⁹ =5 000 ppb.
Pour les solutions aqueuses, le calcul du ppb peut être simplifié en microgrammes de soluté par litre de solution. Convertissez des grammes en microgrammes en multipliant par 1 000 000.