Par Contributeur | Mise à jour le 30 août 2022
La constante d'équilibreKc quantifie le rapport entre les concentrations de produits et les concentrations de réactifs pour une réaction menée en solution ou en phase gazeuse, où toutes les espèces sont exprimées en concentrations molaires. Pour la réaction générique A+B⇌AB, elle est définie comme
Kc =[AB]⁄([A][B])
Ci-dessous, nous passons en revue deux exemples pratiques :l'oxydation du monoxyde de carbone par l'oxyde nitrique et la décomposition thermique du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium).
Considérons l'équilibre homogène :
CO+2NO⇌CO2 +N2 O
Étant donné les concentrations molaires suivantes :
Calculez d'abord le dénominateur :
[CO]×[NO]²=2,0×(0,5)²=1,0mol³L⁻³
Ensuite, calculez le numérateur :
[CO2 ]×[N2 O]=1,2×3,0=3,6mol²L⁻²
Enfin, divisez le numérateur par le dénominateur :
Kc =(3,6mol²L⁻²)⁄(1,0mol³L⁻³)=3,6mol⁻¹L⁻¹
Cet équilibre hétérogène implique du bicarbonate de sodium solide et des produits gazeux :
2NaHCO3 ⇌Na2 CO3 +CO2 +H2 O
Seules les espèces gazeuses apparaissent dans le Kc expression, car les solides sont omis. Avec les concentrations suivantes :
Calculer :
Kc =[CO2 ]×[H2 O]=1,8×1,5=2,7mol²L⁻²
Ces calculs étape par étape illustrent comment déterminer Kc pour des réactions homogènes et hétérogènes.
