Walter Geiersperger/Getty Images
La constante de réseau est la longueur du bord de la cellule unitaire d’un cristal, l’unité répétitive fondamentale qui définit le réseau cristallin. Dans les systèmes cubiques, la cellule unitaire est un cube, donc une seule constante de réseau suffit pour décrire les trois dimensions. La taille de ce cube dépend du nombre d’atomes contenus dans la cellule et de la manière dont ils sont disposés. Visualiser les atomes sous forme de sphères dures aide à comprendre les relations géométriques qui définissent la constante du réseau.
Déterminez si le cristal cubique est cubique simple (SC), cubique à faces centrées (FCC) ou cubique centré sur le corps (BCC). Dans un réseau SC, les atomes se trouvent uniquement aux coins du cube. Un réseau FCC place des atomes à chaque coin et au centre de chaque face. Un réseau BCC possède un atome supplémentaire au centre du cube. Par exemple, le cuivre adopte un réseau FCC, le fer un réseau BCC et le polonium un réseau SC.
Obtenez le rayon atomique (r) de l’élément en question. Le tableau périodique fournit des valeurs fiables :le rayon du polonium est de 0,167 nm, celui du cuivre est de 0,128 nm et celui du fer est de 0,124 nm.
Utilisez la formule appropriée en fonction du type de réseau :
Par exemple, la constante de réseau SC du polonium est a =2 × 0,167 nm =0,334 nm.