Voici une répartition :
* Formule empirique : Affiche le rapport le plus simple d'atomes dans un composé.
* Formule moléculaire : Affiche le nombre réel de chaque type d'atome dans une molécule.
Exemple :
* Glucose (C6H12O6) et Acide acétique (C2H4O2) les deux ont la même formule empirique :CH2O .
* Glucose a une formule moléculaire de C6H12O6 , ce qui signifie qu’il contient six atomes de carbone, douze atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène.
* Acide acétique a une formule moléculaire de C2H4O2 , ce qui signifie qu'il contient deux atomes de carbone, quatre atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène.
Pourquoi cela arrive-t-il ?
Les composés covalents peuvent former différents arrangements des mêmes atomes, entraînant des structures et des propriétés différentes. Ces différentes dispositions peuvent conduire à des formules moléculaires différentes mais à la même formule empirique.
En résumé :
La formule empirique ne fournit qu’une vue simplifiée de la composition du composé. Il ne montre pas le nombre réel d'atomes dans une molécule, ce qui est nécessaire pour différencier différents composés covalents ayant la même formule empirique.