Voici pourquoi :
* Les gaz rares ont une couche externe complète d'électrons. Cela les rend incroyablement stables et peu réactifs. Ils n’ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour obtenir une configuration stable.
* Le chlore, quant à lui, est un halogène. Il possède sept électrons dans sa couche externe et souhaite en gagner un de plus pour obtenir un octet stable.
* Pour réagir, le chlore devrait éloigner un électron de l'argon. Cependant, l'enveloppe extérieure pleine de l'argon rend très difficile l'élimination d'un électron.
Par conséquent, le chlore ne peut pas vaincre la stabilité de la configuration électronique de l’argon et aucune réaction ne se produit.