* Hydroxyde de sodium (NaOH) : C'est une base solide. Il se dissocie complètement dans l'eau, libérant une forte concentration d'ions hydroxyde (OH-).

* Acide acétique (CH₃COOH) : C'est un acide faible. Il ne se dissocie que partiellement dans l'eau, libérant une faible concentration d'ions hydrogène (H+).

* Bicarbonate (HCO₃⁻) : C'est une base faible. Il réagit avec l'eau pour former une petite quantité d'ions hydroxyde (OH-).

* Acide chlorhydrique (HCl) : C'est un acide fort. Il se dissocie complètement dans l'eau, libérant une forte concentration d'ions hydrogène (H+).

Point clé : Les bases faibles ne se dissocient pas complètement dans l’eau, ce qui entraîne une concentration d’ions hydroxyde plus faible que celle des bases fortes.