1. Attribuer des numéros d'oxydation connus :

* Hydrogène (H) : +1 (presque toujours)

* Oxygène (O) : -2 (sauf dans les peroxydes)

* Manganèse (Mn) : +7 (en ion permanganate, MnO₄⁻)

2. Configurer une équation :

Puisque le composé est neutre, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro. Soit « x » représentant le nombre d'oxydation de l'azote :

(1 * 4) + (x) + (+7) + (-2 * 4) =0

3. Résoudre x :

* 4 + x + 7 - 8 =0

* x + 3 =0

* x =-3

Par conséquent, le nombre d'oxydation de l'azote (N) dans NH₄MnO₄ est de -3.