1. Attribuer des numéros d'oxydation connus :
* Hydrogène (H) : +1 (presque toujours)
* Oxygène (O) : -2 (sauf dans les peroxydes)
* Manganèse (Mn) : +7 (en ion permanganate, MnO₄⁻)
2. Configurer une équation :
Puisque le composé est neutre, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro. Soit « x » représentant le nombre d'oxydation de l'azote :
(1 * 4) + (x) + (+7) + (-2 * 4) =0
3. Résoudre x :
* 4 + x + 7 - 8 =0
* x + 3 =0
* x =-3
Par conséquent, le nombre d'oxydation de l'azote (N) dans NH₄MnO₄ est de -3.