1. Qu'est-ce que l'électronégativité ?
* L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. C'est une mesure de la force avec laquelle un atome « veut » gagner un électron.
* Les atomes ayant une électronégativité plus élevée exercent une plus forte attraction sur les électrons partagés.
2. Liaisons covalentes polaires :partage inégal
* Lorsque deux atomes sont différents les électronégativités forment une liaison, les électrons ne sont pas partagés également.
* L'atome avec une électronégativité plus élevée attirera plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle (δ-) sur cet atome.
* L'autre atome, avec une électronégativité plus faible, aura une charge partielle positive (δ+).
* Ce partage inégal des électrons conduit à une liaison covalente polaire .
3. Visualisation :
Imaginez une lutte acharnée entre deux atomes de forces différentes. L'atome le plus fort (électronégativité plus élevée) rapproche la corde (les électrons) de lui-même, créant un léger déséquilibre dans la répartition de la corde.
4. Exemple :Eau (H₂O)
* L'oxygène (O) a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène (H).
* Dans une molécule d'eau, l'atome d'oxygène rapproche les électrons partagés de lui, les rendant légèrement négatifs (δ-).
* Les atomes d'hydrogène deviennent légèrement positifs (δ+).
* Cette répartition inégale de la charge rend la molécule d'eau polaire.
Points clés :
* Une différence significative en électronégativité est nécessaire pour former une liaison covalente polaire.
* Plus la différence est grande , plus la liaison est polaire.
* Les liaisons covalentes polaires sont responsables de nombreuses propriétés importantes des molécules, telles que la capacité de l'eau à dissoudre de nombreuses substances.
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