1. Dessinez la structure de Lewis
* L'azote (N) est l'atome central et possède 5 électrons de valence.
* L'oxygène (O) possède chacun 6 électrons de valence.
La structure de Lewis ressemble à ceci :
Ô
||
N - O
2. Comptez les domaines électroniques
Un domaine électronique est une région de l’espace autour d’un atome où les électrons sont concentrés. Il peut s’agir d’une liaison simple, d’une double liaison, d’une triple liaison ou d’une paire d’électrons non liants.
* Dans NO2, il y a trois domaines électroniques autour de l'atome d'azote central :
* Une double liaison avec l'atome d'oxygène gauche.
* Une double liaison avec le bon atome d'oxygène.
* Une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote.
3. Déterminer la géométrie du domaine électronique
Basée sur les trois domaines électroniques, la géométrie du domaine électronique est plan trigonale . Cela signifie que les domaines électroniques sont disposés en forme triangulaire autour de l’atome d’azote.
Remarque importante : Alors que la géométrie du domaine électronique est planaire trigonale, la géométrie *moléculaire* du NO2 est courbée en raison de la présence du doublet libre sur l'atome d'azote. Les paires isolées exercent une force répulsive plus importante sur les paires de liaisons, provoquant la courbure de la molécule.
