* Solides moléculaires : Ces solides sont maintenus ensemble par de faibles forces intermoléculaires (telles que les liaisons hydrogène, les interactions dipôle-dipôle ou les forces de dispersion de Londres).
* Polarité de l'eau : L’eau est une molécule hautement polaire, ce qui signifie qu’elle a une extrémité positive et une extrémité négative. Cette polarité lui permet d'interagir avec et de perturber les forces faibles qui maintiennent le solide moléculaire ensemble.
* Processus de dissolution : Lorsqu'un solide moléculaire est placé dans l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les molécules de soluté. Les forces d’attraction entre les molécules d’eau et les molécules de soluté sont plus fortes que les forces intermoléculaires au sein du solide. Cela provoque la rupture des molécules de soluté et leur entourage par des molécules d’eau, formant ainsi une solution.
Remarque importante : Certains solides moléculaires ne sont pas très solubles dans l’eau. Cela peut se produire si les forces intermoléculaires au sein du solide sont très fortes ou si la molécule du soluté est non polaire et ne peut pas bien interagir avec l'eau.