Voici pourquoi :
* État solide : Les atomes dans les solides sont étroitement emballés et ont une disposition fixe. Cette forte attraction entre les atomes confère aux solides leur rigidité et leur forme définie.
* État liquide : Les liquides ont des attractions entre atomes plus faibles que les solides, ce qui leur permet de s'écouler et de prendre la forme de leur contenant.
* État gazeux : Les gaz ont une très faible attraction entre les atomes, ils se déplacent donc librement et se dilatent pour remplir leur récipient.
Exemples :
* Solides : La plupart des métaux (fer, cuivre, or, etc.), des non-métaux comme le carbone (diamant, graphite) et bien d'autres.
* Liquides : Mercure, brome.
* Gaz : Oxygène, azote, hydrogène, hélium, néon, argon, krypton et xénon.
Exceptions :
* Gaz rares : Les gaz rares (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) sont tous des gaz à température ambiante. En effet, ils ont une configuration électronique très stable et ne forment pas facilement de liaisons avec d’autres atomes.
* Autres exceptions : Il existe quelques autres éléments comme le phosphore et le soufre qui existent sous différents allotropes (différentes formes du même élément) avec des propriétés différentes. Par exemple, le phosphore blanc est un solide, tandis que le phosphore rouge est une poudre.
Remarque : La « température ambiante » est généralement considérée comme étant d’environ 20 à 25 degrés Celsius (68 à 77 degrés Fahrenheit).