* L'acide salicylique est un acide faible : Il existe en équilibre avec sa base conjuguée, l'ion salicylate (C₇H₅O₃⁻).
* HCl est un acide fort : Il s'ionise complètement dans l'eau, fournissant une concentration élevée d'ions H⁺.
* Principe du Chatelier : Lorsque du HCl est ajouté, la forte concentration d'ions H⁺ déplace l'équilibre d'ionisation de l'acide salicylique vers la gauche . Cela signifie que davantage de molécules d’acide salicylique restent sous leur forme non dissociée, moins soluble dans l’eau.
Voici une explication simplifiée :
1. L'acide salicylique est partiellement soluble dans l'eau car une petite quantité s'ionise, formant l'ion salicylate (C₇H₅O₃⁻). Cet ion est plus polaire et donc plus soluble dans l'eau que la molécule d'acide salicylique non dissociée.
2. Lorsque du HCl est ajouté, les ions H⁺ du HCl réagissent avec les ions salicylate, formant de l'acide salicylique non dissocié. Cela réduit la concentration d'ions salicylate en solution.
3. Pour rétablir l'équilibre, davantage de molécules d'acide salicylique passeront de l'état dissous à la forme non dissociée. Cela conduit à une diminution de la solubilité globale de l'acide salicylique.
En bref, l'ajout de HCl supprime l'ionisation de l'acide salicylique, ce qui permet de conserver une plus grande partie de celui-ci sous sa forme non dissociée et moins soluble.