1. Convertir des masses en taupes
* Nickel (Ni) : 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni
* Chlore (Cl) : 1,065 g Cl₂ / 70,90 g/mol Cl₂ =0,0150 mol Cl₂
* Remarque :Nous utilisons la masse molaire du Cl₂ (70,90 g/mol) car le chlore gazeux existe sous forme de molécule diatomique (Cl₂).
2. Déterminer le rapport molaire
* Divisez le nombre de taupes de chaque élément par le plus petit nombre de taupes :
* Ni :0,0100 mole / 0,0100 mole =1
* Cl :0,0150 mole / 0,0100 mole =1,5
3. Trouvez le rapport de nombres entiers le plus simple
* Puisque nous avons un rapport de 1:1,5, nous devons multiplier les deux côtés par 2 pour obtenir des nombres entiers :
* Ni :1 x 2 =2
* Cl :1,5 x 2 =3
4. Écrivez la formule empirique
* La formule empirique du produit chlorure de nickel est NiCl₃ .
Remarque importante : Le chlorure de nickel se trouve généralement sous forme de NiCl₂. La réaction décrite dans ce problème pourrait produire une forme différente, moins courante, de chlorure de nickel avec un rapport nickel/chlore de 1:3.
