Voici pourquoi :
* Forces de dispersion de Londres : F₂ et Cl₂ sont des molécules non polaires, donc les seules forces intermoléculaires qu'elles subissent sont les forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution électronique au sein de la molécule, créant des dipôles temporaires.
* Taille et polarisabilité : Les atomes de chlore sont plus gros que les atomes de fluor. Les atomes plus gros ont plus d’électrons et ces électrons sont plus éloignés du noyau. Cela les rend plus polarisables, ce qui signifie que leurs nuages d'électrons peuvent être plus facilement déformés pour créer des dipôles temporaires.
* Force des forces de dispersion de Londres : Les molécules plus grosses et plus polarisables ont des forces de dispersion de Londres plus fortes. Puisque Cl₂ est plus gros et plus polarisable que F₂, ses forces de dispersion de Londres sont plus fortes.
En résumé : Les forces de dispersion de Londres plus fortes dans Cl₂ en raison de sa plus grande taille et de sa plus grande polarisabilité lui confèrent des forces intermoléculaires plus fortes que celles du F₂.