* Géométrie moléculaire : L'ozone a une géométrie moléculaire courbée. Cela signifie que les trois atomes d’oxygène ne sont pas disposés en ligne droite, ce qui entraîne une répartition inégale de la densité électronique.
* Obligations polaires : Chaque liaison oxygène-oxygène au sein de l’ozone est une liaison covalente polaire. En effet, l’oxygène est plus électronégatif que les autres atomes d’oxygène, ce qui rapproche les électrons partagés de lui-même.
* Symétrie : Malgré les liaisons polaires, la molécule est symétrique. Les dipôles de liaison individuels s'annulent, ce qui donne un moment dipolaire net nul .
Par conséquent, bien que l'ozone ait des liaisons polaires, sa forme symétrique en fait une molécule non polaire.
