Voici pourquoi :
* Théorie de Brønsted-Lowry : NH3 peut accepter un proton (H+) pour former l'ion ammonium (NH4+). Les bases sont des accepteurs de protons.
* Théorie de Lewis : NH3 possède une paire d'électrons libres sur l'atome d'azote, ce qui le rend capable de donner des électrons pour former une liaison covalente coordonnée. Les bases de Lewis sont des donneurs d'électrons.
Dans l'eau, l'ammoniac agit comme une base faible :
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
La présence d’ions OH- en solution indique que l’ammoniac a agi comme base.