1. Si vous avez la masse d'ammoniac :
* Trouver la masse molaire de l'ammoniac (NH₃) :
* L'azote (N) a une masse molaire de 14,01 g/mol.
* L'hydrogène (H) a une masse molaire de 1,01 g/mol.
* Masse molaire totale de NH₃ =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol
* Divisez la masse d'ammoniac par sa masse molaire :
* Moles d'ammoniac =(masse d'ammoniac en grammes) / (17,04 g/mol)
2. Si vous avez le volume d'ammoniac (sous forme de gaz) :
* Vous devez connaître la température et la pression du gaz ammoniac.
* Utilisez la loi des gaz parfaits : PV =nRT
* P =pression (en atm)
* V =volume (en litres)
* n =nombre de taupes
* R =Constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)
* T =température (en Kelvin)
* Réorganiser l'équation pour résoudre n (nombre de taupes) :
* n =(PV) / (RT)
Exemple :
Disons que vous avez 0,75 grammes d'ammoniaque.
* Moles d'ammoniac =(0,75 g) / (17,04 g/mol) ≈ 0,044 moles
Veuillez fournir la masse ou le volume d'ammoniac, et je pourrai calculer le nombre de moles pour vous.
