1. Nitrate d'argent (AgNO₃) :On obtient ainsi les ions argent (Ag⁺) nécessaires à la réaction.
2. Ammoniac (NH₃) :Celui-ci réagit avec les ions argent pour former un ion complexe, l'ion diamminesilver(I) ([Ag(NH₃)₂]⁺) , qui est la véritable espèce réactive dans le test de Tollens.
La réaction du nitrate d'argent avec l'ammoniac peut être représentée comme :
AgNO₃(aq) + 2 NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Cependant, la composition globale du réactif de Tollens n'est pas fixe, car il est généralement préparé frais juste avant utilisation. Les proportions exactes de nitrate d'argent et d'ammoniac peuvent varier, mais une approche courante est la suivante :
1. Dissoudre le nitrate d'argent dans l'eau.
2. Ajoutez goutte à goutte une solution d'ammoniaque diluée jusqu'à ce que le précipité blanc initial d'oxyde d'argent (Ag₂O) se dissolve complètement, formant une solution claire.
Par conséquent, il n'existe pas de formule moléculaire unique pour le réactif de Tollens. C'est une solution contenant un mélange d'ions diamminesilver(I) ([Ag(NH₃)₂]⁺) et ions nitrate (NO₃⁻) , avec un excès d'ammoniac.