* Électronégativité : Le soufre et l’oxygène ont des valeurs d’électronégativité relativement élevées, ce qui signifie qu’ils exercent tous deux une forte attraction pour les électrons.
* Partage d'électrons : Au lieu qu’un atome prenne complètement un électron à l’autre (liaison ionique), le soufre et l’oxygène partagent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable.
* Polaire Covalent : La différence d'électronégativité entre le soufre et l'oxygène est suffisamment importante pour que les liaisons soient considérées comme covalentes polaires. . Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés de manière égale, les atomes d’oxygène ayant une charge légèrement négative et l’atome de soufre ayant une charge légèrement positive.
En résumé : Les liaisons chimiques dans SO₂ se forment par le partage d'électrons entre les atomes de soufre et d'oxygène, ce qui en fait des liaisons covalentes. .