Voici pourquoi :

* Acides binaires sont des acides formés à partir d’hydrogène et d’un non-métal. Ces acides ont la formule générale « HX », où X est le non-métal.

* Lorsque le non-métal est combiné avec l'hydrogène, il forme un anion qui se termine par "-ide". Par exemple, le chlore (Cl) forme du chlorure (Cl-), le brome (Br) forme du bromure (Br-), etc.

* Lors de la dénomination de ces acides, le préfixe « hydro » est utilisé suivi du nom du non-métal avec le suffixe « acide -ique ».

Exemples :

* HCl : Acide chlorhydrique (anion chlorure)

* HB : Acide bromhydrique (anion bromure)

* SALUT : Acide iodhydrique (anion iodure)

* H₂S : Acide hydrosulfurique (anion sulfure)

Remarque importante : Cette règle s'applique uniquement aux acides binaires. Pour les acides ternaires (acides contenant trois éléments), différentes conventions de dénomination sont utilisées.