* Partage d'électrons : Chaque atome d’hydrogène possède un électron dans sa couche la plus externe, tandis que l’oxygène en possède six. Pour obtenir une configuration stable, ils partagent des électrons. L'atome d'oxygène partage un électron avec chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes.
* Polarité : L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il rapproche les électrons partagés de lui. Cela crée une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène et des charges partielles positives sur les atomes d’hydrogène. Cela rend la molécule d'eau polaire , avec une extrémité positive et une extrémité négative.
L'attraction entre les atomes d'hydrogène partiellement positifs d'une molécule d'eau et l'atome d'oxygène partiellement négatif d'une autre molécule d'eau est appelée liaison hydrogène.
Les liaisons hydrogène sont plus faibles que les liaisons covalentes, mais elles restent importantes car elles :
* Maintenir les molécules d'eau ensemble : Cela confère à l’eau sa tension superficielle élevée et lui permet d’exister sous forme liquide à température ambiante.
* Laisser l'eau dissoudre de nombreuses substances : La polarité des molécules d’eau les aide à briser les composés ioniques et à attirer les molécules polaires.
* Jouer un rôle crucial dans les processus biologiques : Les liaisons hydrogène sont essentielles au maintien de la structure des protéines, de l'ADN et d'autres molécules biologiques.