* Emplacement : Ils se situent tous deux dans le groupe des métaux de transition, plus précisément dans les « métaux de monnaie » (Groupe 11). Ce groupe est connu pour sa faible réactivité par rapport aux autres métaux de transition.
* Métaux nobles : L'or et le platine sont considérés comme des « métaux nobles » en raison de leur résistance à l'oxydation et à la corrosion. Cela signifie qu’ils ne réagissent pas facilement avec l’oxygène ou d’autres éléments courants de l’environnement.
* Énergie d'ionisation élevée : L'or et le platine ont des énergies d'ionisation élevées, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour retirer un électron de leurs atomes. Cela contribue à leur résistance aux réactions chimiques.
* Utilisation en bijouterie : Leur inertie les rend idéales pour la bijouterie, où elles conservent leur éclat et leur apparence pendant de longues périodes.
Cependant, quelques points importants à considérer :
* Pas complètement inerte : Bien que très peu réactifs, ils peuvent néanmoins réagir dans des conditions spécifiques. Par exemple, ils peuvent se dissoudre dans l’eau régale (un mélange d’acide nitrique et d’acide chlorhydrique) ou réagir avec des halogènes (comme le chlore) à haute température.
* Activité catalytique : Les deux métaux peuvent être utilisés comme catalyseurs dans diverses réactions chimiques, démontrant qu’ils peuvent participer à des processus chimiques dans des conditions spécifiques.
En conclusion, Même si l’or et le platine comptent parmi les métaux les moins réactifs, ils ne sont pas complètement inertes. Leur réactivité spécifique dépend de l'environnement chimique et de la présence de réactifs spécifiques.